题目
题型:不详难度:来源:
A.②③ | B.③④ | C.①②④⑤ | D.①③⑤ |
答案
解析
试题分析:电解精炼铜利用的是电解反应的原理,在电解池粗铜作阳极与电源正极相连,根据放电顺序铁>锌>铜>银发生氧化反应溶解,所以铁、锌、铜先后溶解反应变成离子,而银沉积形成阳极泥;纯铜作阴极与电源负极相连,发生还原反应Cu2++2e-=Cu,有大量铜析出,所以①⑤错误。而电子只经过外电路,在电解池中是离子的相互移动,②错误;由于阳极失电子的有铁、锌、铜,阴极析出的只有铜,所以随着电解进行,铜离子的浓度逐渐减小,④正确,所以选B。
核心考点
试题【以铜为电极,amol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法正确的是( ):①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174512-98115.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174513-68673.jpg)
A.蓝、紫、红 |
B.红、蓝、紫 |
C.红、紫、蓝 |
D.蓝、红、紫 |
A.65.1 g | B.40g | C.48.75 g | D.82.7 g |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174503-69395.jpg)
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象-____________________________。
电解的离子方程式为 。
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量 |
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗 |
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 |
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 |
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 。
A.NaCl | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.AgNO3 |
请回答以下问题:电解时,阴极上的电极反应式为 ;
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174434-16041.jpg)
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
(2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174435-69772.png)
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
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