题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象-____________________________。
电解的离子方程式为 。
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量 |
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗 |
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 |
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 |
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 。
答案
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(3)① (4)ABDE (5)11.2m/V (6)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
解析
试题分析:(1)测得O2的体积为VL,A极为负极,
(2)现象为A极变粗,B极有气泡产生,溶液颜色变浅,电极反应式为2Cu2++2H2O
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(5) 设铜的摩尔质量为Mmol/g 2Cu~O2
2M 1
m V/22.4
解得M=11.2m/V
核心考点
试题【某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.AgNO3 |
请回答以下问题:电解时,阴极上的电极反应式为 ;
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
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(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
(2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174435-69772.png)
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
A.电能全部转化为化学能 |
B.粗铜接电源正极,发生还原反应 |
C.溶液中Cu2+向阳极移动 |
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174430-28037.jpg)
A.电解过程中溶液pH不会变化 |
B.阳极反应为Fe-2e-![]() |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174427-27702.jpg)
A.A为电源正极 |
B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑ |
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克 |
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
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