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题目
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象____________________________。
电解的离子方程式为                                                           
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘***方法
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为                                                           
答案
(1)负 (2)A极变粗,B极有气泡产生,溶液颜色变浅2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
(3)①  (4)ABDE  (5)11.2m/V (6)CH3OH+8OH-6e=CO32+6H2O
解析

试题分析:(1)测得O2的体积为VL,A极为负极,
(2)现象为A极变粗,B极有气泡产生,溶液颜色变浅,电极反应式为2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H(4)电极上析出的Cu的质量不需要挂下,只需要称出A极质量的增加量,故不需要C项的操作。
(5) 设铜的摩尔质量为Mmol/g  2Cu~O2
                                                           2M   1
m   V/22.4
解得M=11.2m/V
核心考点
试题【某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的
A.NaClB.Na2SO4C.CuCl2D.AgNO3

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(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一:电解精制:
请回答以下问题:电解时,阴极上的电极反应式为                   
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:             
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
反应
平衡常数
1
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl =  AuCl4
>>1
 
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:                                      
(2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100ml滤液中Fe2+的浓度为         mol·L-1
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以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.溶液中Cu2向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.电解过程中溶液pH不会变化
B.阳极反应为Fe-2eFe2+
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72被还原

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化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是:
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e=4H+O2
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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