题目
题型:不详难度:来源:
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
答案
CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
(3)不变 7.2
解析
(2)阳极室发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑。
由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化,CO(NH2)2―→CO2+N2,发生还原反应的为Cl2。故方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。
(3)阴极室2H++2e-=H2↑。
阳极室产生的H+通过质子交换膜进入阴极室,从而使阴极室H+浓度保持不变。pH与电解前相比不变。
两极共收集到的气体n(气体)=13.44/22.4=0.6 mol
m[CO(NH2)2]==7.2 g
核心考点
试题【人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_______】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红 |
B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH |
C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜 |
D.M接电源正极,N接电源负极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
B.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
D.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式: _。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示,工业采用的是浸取60 min,其可能原因是 。
(3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是 。
(4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是 。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为 。
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为 。
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 |
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O |
C.电解时石墨电极上有O2放出 |
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 |
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:
阳极:________________________________________________________________________;
阴极:________________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:____________________________________________________________________________。
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