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题目
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如图,将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(  )
A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红
B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH
C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜
D.M接电源正极,N接电源负极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀

答案
A
解析
将M、N用导线直接相连,形成原电池,发生吸氧腐蚀,石墨电极为正极,电极附近产生大量OH,溶液显碱性,A项正确;阳极不产生气体,阴极产生气体为H2,总量为22.4 mL(标准状况)时,转移电子的物质的量为0.002 mol,则应生成0.002 mol NaOH,NaOH与Fe2反应生成Fe(OH)2,B项不正确;铁上镀铜时,铁应作阴极,M应接电源负极,C项不正确;M接电源正极,电极反应为Fe-2e=Fe2,N接电源负极,电极反应为Cu2+2e=Cu,反应一段时间后,烧杯中不会产生蓝色沉淀,D项不正确。
核心考点
试题【如图,将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(  )A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红B.M接电源正】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(  )
A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2
B.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2
C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2
D.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2

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回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
 
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式:                                                      _。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示,工业采用的是浸取60 min,其可能原因是                                                    

(3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是                                 
(4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是                                              
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为                                                     
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4
① 第一步反应的化学方程式为                                                            
② 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为                                        
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乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H+2e=OHCCOOH+H2O
C.电解时石墨电极上有O2放出
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化

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用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,测得溶液的pH变化如图所示。

(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:
阳极:________________________________________________________________________;
阴极:________________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:____________________________________________________________________________。
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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2 、Mg2)作系列探究,装置如图所示:

(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是________________________,请用离子方程式表示原因______________________________________。
(3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。
假设一:B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;
假设二:___________________________________________________。
(5)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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