题目
题型:不详难度:来源:
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 |
C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极 |
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
答案
解析
试题分析:A、金属腐蚀的本质是金属失电子,发生氧化反应,正确;B、钢管与电源正极相连,即钢管作阳极,易失电子,被氧化,不能起到保护钢管的作用,错误;C、电解时金属作阴极是可以的,因为阴极得电子,发生还原反应,金属单质不会得电子,正确;D、氢氧燃料电池负极发生氧化反应,失电子,化合价升高,所以氢元素的化合价升高,氢气被氧化,正确,答案选B。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极D】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)Cl2的电子式是 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172450-19091.png)
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172450-46724.png)
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”)
② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172450-17195.png)
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172446-69394.jpg)
A.阳极反应式为C + 2O2- - 4e-=CO2↑ |
B.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4 mol电子 |
C.制备金属钛前后,装置中CaO的量不变 |
D.TiO2在阴极放电 |
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 | B.NaOH、CuSO4、H2SO4 |
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 | D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172428-49912.png)
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应
生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主
要反应的化学方程式分别是 、
,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%--50%。转炉中,将冰铜加
熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ;
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_ _(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172428-30182.png)
下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110172424-85161.png)
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-![]() |
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2![]() ![]() ![]() |
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O![]() |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α=![]() |
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