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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

答案
:C
解析
:根据我们所学的电解原理,电解CuCl2时阳极析出氯气,阴极析出铜,A排除;电解CuSO4时阴极析出铜,排除B;电解NaBr时,阳极析出溴单质,D排除。
【考点定位】此题考查电解基本原理知识,解答时要抓住电解时阴阳离子的放电顺序。
核心考点
试题【下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(O】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
【选修2化学与技术】(15分)
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应
生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主
要反应的化学方程式分别是                                                 、
                                              ,反射炉内生成炉渣的主要成分是                  
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%--50%。转炉中,将冰铜加
熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是                                   、                                    
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_    _(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为                         ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为                     

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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e2OH+H2
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡2+2H+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α=

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氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水,下列说法不正确的是
A.随着电解的进行,c(NaCl)降低,需不断补充饱和食盐水
B.电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法,可以减少Cl2在水中的溶解量
C.阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极,以使氢氧化钠在阴极区富集
D.阳极表面用钛氧化物涂层处理,目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢(a、b、c、d均为惰性电极)。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
A.电极M为光电池的正极
B.d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2
C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D.若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1,则循环系统中溶液的流量为L·mol -1

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利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
 
A闭合K1,断开K2后,A电极增重
B闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动
D断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
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