题目
题型:同步题难度:来源:
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O===2MnOOH+2OH-
答案
核心考点
试题【芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2M】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电池的负极材料为________________,发生的电极反应为________________;
(2)电池正极发生的电极反应为____________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2
中,实验现象是________________,反应的化学方程式为________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110153745-64714.gif)
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
Zn - 2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是
B.干电池工作时,电子由Zn经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0. 2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式: 正极:________,负极:____。 干电池用久了就会变软,其原因是____。
(2)正极反应中,前后经历下列反应:2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2;2MnO2+H2== Mn2O3+H2O,如果没有
MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:____ 。
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