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题目
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s),下列说法错误的是 [     ]

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0. 2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

答案
C
核心考点
试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
锌一锰干电池是普遍使用的化学电池,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。工作时反应方程式是:Zn+2MnO2+2NH4+== Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式: 正极:________,负极:____。 干电池用久了就会变软,其原因是____。
(2)正极反应中,前后经历下列反应:2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2;2MnO2+H2== Mn2O3+H2O,如果没有
MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:____ 。
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锂电池一种是常用的电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成, 电池总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2
试回答:
锂电池比容量特别大的原因是____。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因____。
最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 (Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4 H10)代表汽油。
①电池的正极反应式为____。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向____极移动(填“正”或“负”)。
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有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有关叙述中,正确的是 [     ]

A.金属锂做电池的正极,石墨做电池的负极
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一 个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时,有关说法正确的是
[     ]
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-==2O2-
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电极总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3,下列说法中不正确的是[     ]
A.正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
B.电池工作时,电流从铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只要更换铝板就可继续使用
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