题目
题型:不详难度:来源:
A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ |
B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li- |
C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- |
D.锂电池是一种非环保型电池 |
答案
B、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+,故B错误;
C、MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-,故C错误;
D、锂电池是一种体积小,储存能量较高的可反复充电的环保电池,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池. 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2.下列说法正确的是(】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应,设计一个原电池:
(1)在右框中画出装置图(标明电解质溶液、正、负极和电极材料)
(2)下列说法中,正确的是______.(填字母)
A.电解质溶液中阳离子向负极移动 B.电子通过外导线由负极流向正极
C.当导线中有1mol电子通过时,理论上正极放出1g气体
D.若所选电极的质量相等,理论上两极质量差为60g,导线中有1mol电子通过
II.三套装置如图所示,A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______;
(2)若C中电解质溶液是氯化钠溶液,则Fe电极的电极反应式为______;
III.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸.
(1)以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应; ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能;④放电时化学能转变为电能.
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值.在酸性土壤中这种污染特别严重,这是因为______
(3)另一种常用的电池是锂电池,锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2.
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______(请用化学方程式表示其原因).
A.正极发生还原反应 |
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:9 |
C.通乙烷的电极为负极 |
D.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小 |
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:______.
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置______(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极______.
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能.现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用碱性溶液为电解液;则氢气应通入______极(填a或b,下同),电子从______极流出.a极发生电极反应式为:______.
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列有关该燃料电池叙述正确的是( )
A.H2从B口进入电池 |
B.该燃料电池的能量转化率可达100% |
C.每生成18g水,导线中电子转移2mol |
D.使用该燃料电池时,H+向C1电极移动 |
A.正极反应式为:2H++2e-=H2↑ |
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
D.在电池反应中,每消耗lmol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L |
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