题目
题型:不详难度:来源:
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列有关该燃料电池叙述正确的是( )
A.H2从B口进入电池 |
B.该燃料电池的能量转化率可达100% |
C.每生成18g水,导线中电子转移2mol |
D.使用该燃料电池时,H+向C1电极移动 |
答案
B、在燃料电池中,化学能转化为电能,除此之外还有其他形式的能如热能的产生,故B错误;
C、电池总反应为2H2+O2=2H2O,只要生成36g的水,就会有4mol的电子转移,所以每生成18g水,导线中电子转移
2mol,故C正确;
D、在原电池中,电解质溶液中的阳离子移向正极,即H+向C2电极移动,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【(附加题)如图为氢氧燃料电池构造示意图,其中A、B为气体进口,C1、C2均为石墨电极,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液,电极反应分别为:2H2+4OH--4e-】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应式为:2H++2e-=H2↑ |
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
D.在电池反应中,每消耗lmol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L |
A.通入甲烷的一极是燃料电池的负极 |
B.燃料电池是将热能转换为电能的装置 |
C.通入氧气的一极是燃料电池的负极 |
D.该燃料电池使用一段时间后,溶液的pH值增大 |
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极 |
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量 |
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
D.放电一段时间后,溶液的pH升高 |
A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应 |
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原 |
C.负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ |
D.放电时正极附近溶液酸性增强 |
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