题目
题型:不详难度:来源:
A.正极发生还原反应 |
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:9 |
C.通乙烷的电极为负极 |
D.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小 |
答案
B、原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7molO2,负极上消耗2molC2H6,正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7:2,故B错误;
C、乙烷被氧化,为电池的负极反应,故C正确;
D、电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗OH-离子,溶液的pH值逐渐减小,故正确.
故选B.
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+1】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:______.
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置______(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极______.
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能.现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用碱性溶液为电解液;则氢气应通入______极(填a或b,下同),电子从______极流出.a极发生电极反应式为:______.
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2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列有关该燃料电池叙述正确的是( )
A.H2从B口进入电池 |
B.该燃料电池的能量转化率可达100% |
C.每生成18g水,导线中电子转移2mol |
D.使用该燃料电池时,H+向C1电极移动 |
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A.正极反应式为:2H++2e-=H2↑ |
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
D.在电池反应中,每消耗lmol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L |
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A.通入甲烷的一极是燃料电池的负极 |
B.燃料电池是将热能转换为电能的装置 |
C.通入氧气的一极是燃料电池的负极 |
D.该燃料电池使用一段时间后,溶液的pH值增大 |
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