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题目
题型:不详难度:来源:
微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视,以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正、负极反应式如下:
正极6O2+24H++24e-
催化剂
.
12H20
负极C6H12O6+6H2O-24e-
催化剂
.
6CO2↑+24H+
则下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.该电池的工作环境是高温条件
B.葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸等
D.该电池的总反应式为C6H1206+602
催化剂
.
6C02+6H20
答案
A、该电池是燃料原电池,反应条件温和,所以不是高温条件,故A错误;
B、葡萄糖在反应中失去电子被氧化,故B错误;
C、浓硫酸能和有机物发生脱水反应,电池的电解质溶液不能是浓硫酸,故C错误;
D、将正负极反应方程式相加即可得总反应方程式为:C6H12O6+6O2
催化剂
.
6CO2+6H2O,故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视,以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正、负极反应式如下:正极6O2+24】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为______(用a、b表示).
(2)负极反应式为______.
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
.
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反应Ⅰ中的还原剂是______,反应Ⅱ中的氧化剂是______.
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______.
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______.
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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O
放电



充电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是(  )
A.放电时,Cd作负极
B.放电时,NiO(OH)作负极
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车.总反应方程式如下:Ni(OH)2+M
充电



放电
NiOOH+MH
下列叙述不正确的是(  )
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为:MH+OH--e-═M+H2O
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(  )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离子电池总反应:LiCoO2+6C
充电



放电
Li1-xCoO2+LixC6,以下说法不正确的是(  )
A.充电时,阴极反应(还原反应):6C+xLi++xe-═LixC6
B.放电时,正极反应(还原反应)Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
C.充电时,电池的负极与电源的负极相连
D.放电时,Li+向负极移动
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