题目
题型:不详难度:来源:
(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点:即使不用,放置过久,也会失效,请说明失效的原因_________。
(2)为提高电池寿命和提高其性能,人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上做了改进,制成了碱性锌锰电池。其总反应为:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时,电子流向 (填“正”或“负”)极。
(3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 。
(4)生产MnO2另一种方法:以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
为 。
②加入MnS的目的是除去 杂质。
答案
(1)在外壳套上防腐金属筒或塑料筒 1分
作为电解质的NH4Cl的水溶液会水解使溶液显酸性2分
(2)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- 2分 正极 1分
(3)2H++2e-=H2↑ 2分 87g 2分
(4)①MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 2分
②Cu2+ Zn2+ 各1分
解析
核心考点
试题【(14分)(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O,电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是( )
A.在电解质溶液中,SO42-由负极移向正极 |
B.丁烷在反应过程中被还原 |
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O |
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+ |
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液
A.①② | B.①②③④ | C.①③④ | D.②④ |
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的正极反应为:O2 + 4e- + 4H+= 2H2O |
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 |
Cd + 2OH--2e- =Cd(OH)2;2NiO(OH) +2 H2O+2e-=2 Ni(OH)2+2OH-
下列说法不正确的是( )
A.电池的总反应是:Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 |
B.电池充电时,镉元素被还原 |
C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
D.电池充电时,电池的负极和电源的负极相连接 |
Ⅰ.过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出,写出该反应的化学方程式 ,该反应的还原产物是 。
Ⅱ.某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为:
(1)电池中的左侧“电极”的电极名称是 (填“正极”或“负极”)。
(2)放电过程中钠离子从 (选“左到右”或“右到左”)通过离子交换膜。
(3)写出充电过程中阳极的电极反应式 。
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