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题目
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(9分)由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x的值一般为2~6。当x=2时,多硫化钠称为过硫化钠。
Ⅰ.过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出,写出该反应的化学方程式            ,该反应的还原产物是          
Ⅱ.某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为:


(1)电池中的左侧“电极”的电极名称是        (填“正极”或“负极”)。
(2)放电过程中钠离子从       (选“左到右”或“右到左”)通过离子交换膜。
(3)写出充电过程中阳极的电极反应式                                  
答案

Ⅰ.Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓(2分)     H2S(1分)
Ⅱ.(1)正极(2分)
(2)右到左(2分)
(3)3NaBr-2e=NaBr3+2Na(2分)
解析

核心考点
试题【(9分)由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x的值一般为2~6。当x=2时,多硫化钠称为过硫化钠。Ⅰ.过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出,写出该反应的化学方程式     】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种,该电池的总反应式为:
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4。下列说法正确的是
A.胶体能发生电泳是由于胶体带电
B.放电时,Pb为负极,电极反应式为Pb- 2e = Pb2+
C.这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃,不会造成环境污染
D.利用这种电池电解精炼铜,当阴极析出0.64g铜时,该蓄电池中消耗H2SO4 0.02mol

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高铁电池的总反应为:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是                                                                                                 (   )
A.放电时每转移6mol电子,负极有2mol K2FeO4被还原
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e= Zn+ 2OH
C.放电时正极反应为:FeO+ 3e+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH
D.充电时Zn电极与外电源的负极相连

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(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、
絮凝、***菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来,我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入,已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法:先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液,再分次加入KOH固体,
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液,加入三价铁盐,合成高铁酸钾。
(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3;②                                   
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧,从而非常有效地***灭水中的病菌和病毒,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO2-4)的变化,结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ,该反应的△H      0(填“>”“<”或“=”)。
(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料,用它做成的电池能量高,放电电流大,能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ,若外电路有5.418×1022个电子通过,则正极有        g高铁酸钾参与反应。
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:
步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4
步骤3:加足量稀硫酸,使CrO2-4转化为Cr2O2-2,CrO-2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe2+
步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c mol·L-1(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点,消耗(NH42Fe(SO42溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      
②原溶液中K2FeO4的浓度为                  (用含字母的代数式表示)。
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下列说法正确的是                                                               (   )
A.大量使用化石燃料,有利于“节能减排”
B.在使紫色石蕊试液变红的溶液中,Fe2+、Mg2+可以大量共存
C.1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为6.02×1023
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:==

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近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是
A.乙醇在电池的负极上参加反应B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e→2H2O

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