题目
题型:不详难度:来源:
A.负极发生的电极反应可能是O2+4e-+2H2O=4OH- |
B.正极发生的电极反应可能是:O2+4e-=2O2- |
C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO |
D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO |
答案
解析
A项,负极应失电子,A错误。B项,氧气得电子不能生成O2-,因为富氧液体不能传递氧离子,B错误。C项,正极发生还原反应,应有化合价的降低,C错误。D项,负极发生氧化反应,化合价升高,D正确。
故选D
核心考点
举一反三
Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2,下列有关该电池的叙述中正确的是
A.放电时Fe作负极,放电时溶液中的阳离子向正极移动 |
B.充电时阳极的电极反应式为:Fe(OH)2 +2e-="=" Fe + 2OH- |
C.充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
D.该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液 |
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
(2)第③步反应的离子方程式是 。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
、 。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,至少有 g Na2CO3参加了反应。
(1)可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物,现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物,O2为正极反应物,40%的KOH溶液为电解质溶液,请写出CxHyOz-O2-KOH燃料电池的负极的电极反应式: 。
(2)日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3 +3O2=2CO2 +3H2O ,电池示意如图,下列说法不正确的是:
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
(3)若用C3H8-O2-KOH构成燃料电池,当有11克丙烷在电池的负极完全反应,则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为 mol;此过程中放出的总能量为A KJ,并已知1molCO2与足量KOH溶液反应放出的热量为B KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。 。
(4)将一定数量的C3H8-O2-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液,电解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失,其能量全部用来电解CuSO4溶液,计算:
①原CuSO4的溶液的浓度。
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。
A.充电时作阳极,放电时作正极 | B.充电时作阳极,放电时作负极 |
C.充电时作阴极,放电时作负极 | D.充电时作阴极,放电时作正极 |
A.充放电时,溶液中Pb2+浓度保持不变 |
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大 |
C.放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+ |
D.充电时的阳极反应式为:Pb2++4OH-+2e-=PbO2+2H2O |
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