题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e- | B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 |
C.放电时CO32-向负极移动 | D.通H2的一极为负极,发生还原反应 |
答案
解析
核心考点
试题【MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2 2H2O,负】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)蓄电池的负极是 ,其电极反应方程式为 。
(2)蓄电池的正极反应方程式为:PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O,当电路中转移3mol电子时,被还原的PbO2的物质的量为 。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
A.1mol?L―1 B.2mol?L―1 C.3 mol?L―1 D.4 mol?L―1
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110145859-15257.gif)
(1)_________极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______________;
(2)写出电池正极反应方程式___________________;
(3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是_________________热反应,这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:_______________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应是_________________,
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110145854-13032.jpg)
A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液[ |
B.加BaCl2溶液即可 |
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 |
D.加Ba(NO3)2溶液即可 |
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