题目
题型:不详难度:来源:
A.0.05 mol/L | B.0.20 mol/L | C.0.30 mol/L | D.0.40 mol/ |
答案
解析
核心考点
试题【在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度为
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体 L(体积变化忽略不计)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
现用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题:
(1)理论上可制得标准状况下的氯气的体积为 L
(2)将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是
A.1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同 |
B.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常表示为6.02×1023mol-1 |
C.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA |
D.常温常压下28g N2所占有的体积大于22.4L |
A.2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol |
B.NH4+的摩尔质量为17 g/mol |
C.常温常压下,32g SO2含有的分子数约为3.01×1023 |
D.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA |
( )
A.3.56 mol/L | B.4.36 mol/L |
C.5.00 mol/L | D.5.25 mol/L |
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