题目
题型：不详难度：来源：
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体 L（体积变化忽略不计）
答案
（2）0.224L
解析
核心考点
试题【将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为 L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是
| A．1mol某粒子集体所含该粒子数与0．012kg12C中所含碳原子数相同 |
| B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6．02×1023mol－1 |
| C．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| D．常温常压下28g N2所占有的体积大于22．4L |
| A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol |
| B．NH4+的摩尔质量为17 g/mol |
| C．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023 |
| D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA |
（ ）
| A．3．56 mol/L | B．4．36 mol/L |
| C．5．00 mol/L | D．5．25 mol/L |
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
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