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题目
题型:不详难度:来源:
纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示,

电池的总反应为:
下列说法不正确的是
A.作负极
B.电子经外电路流向
C.极移动
D.正极反应:

答案
C
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据总反应式可知,锌是还原剂失去电子,氧化银是氧化剂,得到电子,所以锌是负极,氧化银是正极,因此只有选项C是错误的,其余都是正确的,答案选C。
核心考点
试题【纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示,电池的总反应为:下列说法不正确的是A.作负极B.电子经外电路流向极C.向极移动D.正极反应:】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol1、-283.0 kJ·mol1和-726.5 kJ·mol1。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________;
(3)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号)

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)在T1温度时,将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(    )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池的正极反应为O2+4e+2H2O=4OH
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e+SO42—(aq)= PbSO4(s)

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查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e=X+2H。下列说法中正确的是(    )
A.燃料电池属于二次电池
B.另一极的电极反应式为:O2+4e+2H2O=4OH
C.乙醇在正极发生氧化反应
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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(每空2分,共8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO3)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:
2C4H10+26CO32-52e=34CO2+10H2O
试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为    
(2)正极电极反应式为    
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是    ,它来自    
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(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)
(1)放电时:正极的电极反应式是                 ;当外电路通过1mol电子时,电解液中消耗H2SO4                      mol。
(2)充电时,Pb 和电源的     极相连,此时发生的电极反应式为                
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