题目
题型:不详难度:来源:
电池的总反应为:
下列说法不正确的是
A.作负极 |
B.电子经外电路流向极 |
C.向极移动 |
D.正极反应: |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________;
(3)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)在T1温度时,将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.氢氧燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
D.铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e—+SO42—(aq)= PbSO4(s) |
A.燃料电池属于二次电池 |
B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.乙醇在正极发生氧化反应 |
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O |
2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O
试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为 ;
(2)正极电极反应式为 。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。
(1)放电时:正极的电极反应式是 ;当外电路通过1mol电子时,电解液中消耗H2SO4 mol。
(2)充电时,Pb 和电源的 极相连,此时发生的电极反应式为 。
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