题目
题型:不详难度:来源:
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(1)放电时:正极的电极反应式是 ;当外电路通过1mol电子时,电解液中消耗H2SO4 mol。
(2)充电时,Pb 和电源的 极相连,此时发生的电极反应式为 。
答案
(2)负 PbSO4+2e-=Pb+SO42-
解析
(2)充电相当于放电的逆反应,放电是铅是负极失去电子,所以充电时铅和电源的负极相连,作阴极,得到电子,所以反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
核心考点
试题【(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若电解质溶液为KOH,负极反应为_________________________________________
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为______________________ ,若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。
(3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=3mol·L—1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到1.12L (标准状况)气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少?(写出计算过程)(保留2位小数)
Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断,氧化银是
A.正极,并被还原 | B.负极,并被氧化 |
C.正极,并被氧化 | D.负极,并被还原 |
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A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:![]() |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过![]() ![]() |
A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 |
B.电解池的阳极反应式为:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑ |
C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 |
D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O |
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