下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是[ ]A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

[ ]
A.铜离子在铜片表面被还原
B.盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极，铜片上有气泡产生

答案

核心考点

试题【下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是[ ]A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极，】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g) +4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -574 kJ/mol^-1CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表

(2)若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将____。该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）；
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu²⁺向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

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以多孔铂为电极，在下图装置中分别在两极区通入CH₃OH和O₂，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是

[ ]
A．A处通入O₂
B．溶液中的阳离子向a极运动
C．负极的电极反应为：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O
D．b极是该燃料电池的负极

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普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn(NH₃)₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

[ ]
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

[ ]
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^-)增大

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已知反应AsO₄^3- +2I^-+2H⁺

AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是

[ ]
A．操作I过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K⁺移向B烧杯溶液
C．操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO₄^3-+2H⁺ +2e^-=AsO₃^3-+H₂O
D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I^-=I₂ +2e^-

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