题目
题型：河南省模拟题难度：来源：
AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2O
D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- =I2 +2e-
答案
核心考点
试题【已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放 热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为___________________
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池， 镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M 表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
①镍氢电池充放电原理如图所示（图中MH为吸附了氢原子的储氢合金），其总反应式是____________________。
②根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_________________；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为____________________
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g) +1/2O2(g)
CO2(g)
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所 示。请填写表中的空格。
NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是 B．此蓄电池充电时，应将电池的“+”极连电源的负极
C．放电时电池的负极反应是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+
D．电池消耗2 mol H2O时，反应中转移2 mol电子
B．质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-
D．正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动
C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
D．外电路的电流方向为：从电极a流向电极b
B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．该工艺流程体现了绿色化学思想
D．实验室可用点燃H2S气体，使其充分燃烧的方法消除H2S污染
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