题目
题型:天津模拟题难度:来源:
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)
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已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表
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(3)若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置,则该装置中Zn极为______极;B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
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答案
(2)减小;不变;<
(3)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
(4)阴;Zn; 1.12
核心考点
试题【燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.溶液中的阳离子向a极运动
C.负极的电极反应为:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
D.b极是该燃料电池的负极
+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
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B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
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B.负极反应:2H++2e-=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
据此,下列判断正确的是
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B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.操作I过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2O
D.操作Ⅱ过程中,C1棒上发生的反应为:2I- =I2 +2e-
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放 热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为___________________
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池, 镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M 表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。
①镍氢电池充放电原理如图所示(图中MH为吸附了氢原子的储氢合金),其总反应式是____________________。
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②根据所给信息判断,混合动力车下坡或刹车时,甲电极的电极反应式为_________________;混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为____________________
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:CO(g) +1/2O2(g)CO2(g)
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所 示。请填写表中的空格。
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