题目
题型:北京高考真题难度:来源:
B.通入天然气的电极为负极,电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C.随着反应的进行,溶液的pH逐渐降低
D.若将KOH溶液换为稀H2SO4,该燃料电池的总反应不变
答案
核心考点
试题【燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点,将是21世纪获得动力的重要途径之一。将两个铂电极置于35%~50%KOH溶液中,然后分别向两极通入天然气和空气即】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
B.负极反应为:H2O2+2e-+2H+=2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
请回答:
(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH,则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为:________。
(2)下图为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
②假设使用的“燃料”是甲醇,a 极的电极反应式为:_______________;
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2),如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4 g,则至少消耗标准状况下水煤气的体积为____________。
B.O2-极为心脏起搏器的负极
C.CO2的产生使人体血液呈酸性,长期使用对人体有害
D.电池正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是
___________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是_____________________。
③试列举滤液4的应用实例:_____________________________。
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