题目
题型：同步题难度：来源：
__________________。
(2)①a电极材料为______，其电极反应式为_____________。
②b电极材料为______，其电极反应式为_______________。
(3)当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为
__________。
答案
(2)纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑
(3)0.06 mol
核心考点
试题【给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池的负极材料是_________。
(2)工作时，该电池的电极反应是负极：_______；正极：_________。
(3)工作时，该电池中溶液的pH_________。
(1)试写出干电池放电时的正、负极反应式。正极_____________；负极_____________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2MnO2+H2=Mn2O2+H2O 如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由：____________________________________。
(3)在通电10min内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
______________________________
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池？__________________________
B、负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C、正极发生氧化反应
D、电解液肯定不是强酸
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题（2 ）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2 O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填流入或流出）
（3 ）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。
（2 ）两极同时插入浓硝酸中， ____做负极，正极反应方程式为____________ ，总的电池反应的离子方程式为______________________
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