题目
题型:吉林省期中题难度:来源:
(2 )两极同时插入浓硝酸中, ____做负极,正极反应方程式为____________ ,总的电池反应的离子方程式为______________________
答案
(2)Cu , NO3- + e- + 2H+ = NO2↑+ H2O , Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
核心考点
试题【用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原电池,回答相关问题 (1)两极同时插入稀硫酸中, ____做负极,负极反应方程式为____________ ,总】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小
D.铜片上H2有逸出
下列反应:
①氢氧化钠与硫酸
②一氧化碳与氧气
③氢氧化钡与氯化铵
④金属铜与硝酸银。
其中(用序号填空):
(1)属于放热反应的是 ________;
(2)属于吸热反应的是 ________;
(3)能设计成原电池的反应是 _________;
(4)能设计成燃料电池的反应是 ________。
K2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表
(3) 已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
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