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题目
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用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原电池,回答相关问题      (1)两极同时插入稀硫酸中, ____做负极,负极反应方程式为____________ ,总的电池反应的离子方程式为______________________
(2 )两极同时插入浓硝酸中, ____做负极,正极反应方程式为____________ ,总的电池反应的离子方程式为______________________
答案
(1)Al  ,    Al -3 e- = Al3+       ,    2Al +6H+ = 2Al3+ + 3H2
(2)Cu  ,  NO3- +  e- + 2H+ = NO2↑+ H2O      ,  Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O  
核心考点
试题【用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原电池,回答相关问题      (1)两极同时插入稀硫酸中, ____做负极,负极反应方程式为____________ ,总】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是[     ]
A.正极附近的SO4 2-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小
D.铜片上H2有逸出
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下列反应:
①氢氧化钠与硫酸
②一氧化碳与氧气
③氢氧化钡与氯化铵
④金属铜与硝酸银。
其中(用序号填空):

(1)属于放热反应的是 ________
(2)属于吸热反应的是 ________
(3)能设计成原电池的反应是 _________
(4)能设计成燃料电池的反应是 ________

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关于下图所示装置的叙述,错误的是
[     ]
A 、锌是负极,其质量逐渐减小
B 、氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C 、电流从锌片经导线流向铜片
D、电子从锌片经导线流向铜片
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原电池中发生的化学反应属于          ___,原电池将     _____转化为     ____ 能。其中,电子流出的一极是原电池的    _ __  极,该极发生      ____ 反应,电子流入的一极是原电池的       极,该极发生      __ 反应。原电池中电解质溶液的作用是       ___ 
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碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol/L
K2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知: (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-)_______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表
表中Vx=____mL,理由是___________________。
(3) 已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(4) 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
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