题目
题型:吉林省期中题难度:来源:
B 、氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C 、电流从锌片经导线流向铜片
D、电子从锌片经导线流向铜片
答案
核心考点
试题【关于下图所示装置的叙述,错误的是[ ]A 、锌是负极,其质量逐渐减小B 、氢离子在铜表面被还原,产生气泡C 、电流从锌片经导线流向铜片D、电子从锌片经导】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
K2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表
(3) 已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使
Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中X值
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和____反应制备,
FeCl3可用铁粉和_______反应制备
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_______________,该电池总反应的离子方程式为________________。
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
B.b电极的周围的颜色变深,说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U型管,是沟通两装置的离子通道
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