题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为______________。
答案
(2)CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=﹣442.8 kJ∕mol
(3)①O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;②2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
核心考点
试题【能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) +】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJ·mol-1
测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图像符合反应①的是________(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO的含量,T为温度)。
(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是
_______(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:_______________。
B.O2通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O
(2 )负极反应式为__________________ 。
(2)正极的电极反应式为 _________;
(3)电池工作时总反应的离子方程式是____________;
(4)电子的流向_______________;
(5)阳离子的移动方向______________________。
B.反应初期,Y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.X电极产生气泡,且生成1 mol气体的同时,有1 mol A参与反应
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