题目
题型:四川省模拟题难度:来源:
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B.正极反应为:Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+
答案
核心考点
试题【镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原
C.负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+
D.放电时正极附近溶液酸性增强
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(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________ 。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
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②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
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B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在表格中填入剩余的实验条件数据。
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①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1, c(N) =2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____,此反应的化学平衡常数K=___
②若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1, a=___mol·L-1。
(2)随着科学技术的进步,人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知,CH2OH的燃烧热____(填“大于”“等于” 或“小于”)676.7 kJ/mol,已知水的汽化热为44 kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
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(1)达到平衡时的平衡常数表达式:K=________;降低温度,K值减小,则正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?
①加入少量Na2SO4,则平衡____________(填所选字母,下同);
②加入少量灼热的Fe3O4,则平衡_____________。
a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动
Ⅱ.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒),持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
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(2)44.8 L<V≤89.6 L时,负极的电极反应式为__________;
(3)V =67.2 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为________________
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