题目
题型：安徽省期中题难度：来源：
B、铁棒被腐蚀
C、石墨棒上放出Cl2
D、石墨棒上放出O2
答案
核心考点
举一反三
B、在反应中 Ag2O2既是氧化剂又是还原剂
C、每生成1 mol Ag 外电路转移1 mol电子
D、负极反应为 Zn + 4OH- -2e- ＝Zn(OH)42-
(2)银电极为电池的________极；X电极上发生的电极反应为__________；
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是_________(移向X或移向Y)。
I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 
B. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
C. 电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D. 电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
B. 该电池充放电的总反应式为： LiCoO2＋C6
Li1－xCoO2＋LixC6C. 放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应
D. 放电时B极是负极， Li发生氧化反应
B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑ D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
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