银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄+2Ag 。下列说法正确的是[     ]
A、放电时OH^-向正极移动
B、在反应中 Ag₂O₂既是氧化剂又是还原剂
C、每生成1 mol Ag 外电路转移1 mol电子
D、负极反应为 Zn + 4OH^- -2e^-＝Zn(OH)₄^2-

答案

核心考点

试题【银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是[ 】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Fe(s) =Fe²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题

(1)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的________极；X电极上发生的电极反应为__________；
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是_________(移向X或移向Y)。

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控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-

I₂+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

[     ]
A.  反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.  电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
C.  电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D.  电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

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下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是

[     ]
A.  充电过程中，B极被氧化
B.  该电池充放电的总反应式为： LiCoO₂＋C₆

Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆
C. 放电时A极是负极，C₆^X－发生氧化反应
D. 放电时B极是负极， Li发生氧化反应

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根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

[ ]
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为： O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是[ ]
A. 正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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