题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置能形成原电池,其中铝是负极 |
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极 |
C.该装置不能形成原电池 |
D.以上说法均不正确 |
答案
故选B.
核心考点
试题【将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的是( )A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O |
C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ |
D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 |
A.电流从锌片经导线流向铜片 |
B.一段时间后,电解质溶液中的硫酸根浓度减小 |
C.铜是正极,铜片上有气泡产生,锌片质量减少 |
D.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 |
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A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4 |
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4 |
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 |
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 |
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A.导线上有电流,电流方向由a向b |
B.a棒质量减小,b棒质量增加 |
C.b棒上有H2产生 |
D.a棒上发生还原反应,b棒上发生氧化反应 |
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 |
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
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