题目
题型：不详难度：来源：
| A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 |
| B．电子由Zn片经过导线流向铜片 |
| C．Zn为负极发生还原反应 |
| D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生 |
答案
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B正确；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应：2H++2e-→H2↑，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ ）A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为______极，发生______反应，电极反应为______
B极为______极，发生______反应，电极反应为______
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
C极为______极，发生______反应，电极反应为______
D极为______极，发生______反应，电极反应为______
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4______ mol．
②电解池中收集到______ L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______．剩余NaCl的密度为______（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜，所起的主要作用有
①______
②______
③______．
| 2011.3.18，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极  ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 | ||||
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为： A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液． 则加入试剂的顺序是（填编号）______． （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2•6H2O晶体，需要进行的实验操作依次______． A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶 （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______． A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：______． （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______． （6）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______． （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______． | ||||
如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ）
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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
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