题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置的能量转化形式为:化学能转化为电能 |
B.电子由Zn片经过导线流向铜片 |
C.Zn为负极发生还原反应 |
D.Cu为正极,在Cu片上有气泡产生 |
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答案
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,故B正确;
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,故C错误;
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应:2H++2e-→H2↑,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【如图所示的原电池装置,下列说法不正确的是( )A.该装置的能量转化形式为:化学能转化为电能B.电子由Zn片经过导线流向铜片C.Zn为负极发生还原反应D.Cu为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味.请回答以下问题:
(1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,则
A极为______极,发生______反应,电极反应为______
B极为______极,发生______反应,电极反应为______
(2)请写出电解饱和食盐水的化学方程式______.
C极为______极,发生______反应,电极反应为______
D极为______极,发生______反应,电极反应为______
(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.150g/cm3)时,若电路上有0.2mol电子的电量通过,则
①铅蓄电池消耗H2SO4______ mol.
②电解池中收集到______ L(标准状况下)氯气(假设氯气全部排出).
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______.剩余NaCl的密度为______(假设体积不变).
(4)氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜,所起的主要作用有
①______
②______
③______.
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2011.3.18,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ![]() ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是:Cu-→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+,发生氧化反应 | ||||
.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:![]() 请回答: (1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为: A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液. 则加入试剂的顺序是(填编号)______. (2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作依次______. A.蒸馏 B.灼烧 C.过滤 D.蒸发 E.冷却结晶 (3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______. A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成 (4)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式:______. (5)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______. (6)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______. (7)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______. | ||||
如图所示,4种装置①盛 100mLCuSO4,②盛200mL 0.01mol/LH2SO4,③盛200mL ZnCl2,④盛200mL NaCl饱和溶液,图中四种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol电子,此时溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化)( )![]()
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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是( )
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