当前位置:高中试题 > 化学试题 > 原电池原理 > .海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(...
题目
题型:不详难度:来源:
.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

魔方格

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作依次______.
A.蒸馏      B.灼烧     C.过滤      D.蒸发      E.冷却结晶
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室       B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气       D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式:______.
(5)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______.
(6)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______.
(7)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______.
答案
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以添加试剂的顺序为:CBDA;或BCDA;
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作为:蒸发浓缩,冷却结晶.如果要使该晶体变为无水氯化镁,一定要在HCl气氛中脱水,否则会水解;
故答案为:DEC;
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电,Cl-的放电能力强于OH-
阳极:2Cl--2e-═Cl2↑,
阴极:2H++2e-═H2↑;
总反应为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,
阴极:氢离子放电,产生氢气.致使氢氧根离子浓度增大,钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室,所以阴极出口导出的液体是氢氧化钠溶液;
阳极:氯离子放电,产生氯气,致使钠离子浓度升高,通过阳离子交换膜到达阴极室.所以阳极入口应加入精制饱和食盐水;
故答案为:D;
(4)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电,Cl-的放电能力强于OH-,阳极:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极:2H++2e-═H2↑;
故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;
(5)工业炼铁除硫磷:CaCO3+SO2═CaSO3+CO2;工业制玻璃反应原理;CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
故答案为:CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
(6)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是,在HCl气流中加热脱水,故答案为:在HCl气流中加热脱水;
(7)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,发生的反应是亚硫酸钠被溴单质氧化为硫酸钠;反应的化学方程式为:2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr;
故答案为:2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr;
核心考点
试题【.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示,4种装置①盛 100mLCuSO4,②盛200mL 0.01mol/LH2SO4,③盛200mL ZnCl2,④盛200mL NaCl饱和溶液,图中四种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol电子,此时溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化)(  )

魔方格
A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③
题型:不详难度:| 查看答案
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是(  )
A.该装置中Cu极为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-═2H2O
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
右图
魔方格
为直流电源,
魔方格
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
魔方格
为电镀槽.接通电路后发现
魔方格
上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通
魔方格
后,使c.d两点短路.下列叙述正确的是(  )
A.a为直流电源的负极
B.f电极为铁板
C.c极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电解质溶液不能用CuCl2溶液
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等),进行电解,电解液为硫酸铜溶液,当外电路有1.806×1023个电子转移时,阴极比阳极重19.25g,求铜锌合金中铜的质量分数.
(已知:电极反应式为  阳极:Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu  )魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.