题目
题型：不详难度：来源：
| A．碳棒上有气体放出 |
| B．a是正极，b是负极 |
| C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 |
| D．a极上发生了氧化反应 |
答案
B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误．
C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确．
D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A．碳棒上有气体放出B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．______B．______．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为______；
③产生这些气体共需转移电子______mol．
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______； C______．
（2）一段时间后，B中Sn（锡）极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
| A．电解时以精铜作阳极 |
| B．电解时阴极发生还原反应 |
| C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+ |
| D．电解一段时间后，电解质溶液浓度保持不变 |
请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为______．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是______．
（4）D中直流电源a为______极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：______．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______．
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
| A．②⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．④⑤ |
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