题目
题型:不详难度:来源:
请回答以下问题:
(1)B中Cu极电极反应式为______.
(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______.
(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是______.
(4)D中直流电源a为______极.
(5)电池D中N极上的电极反应式为:______.
(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______.
答案
(1)B中Cu极为正极,发生铜离子得电子的还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(2)金属的腐蚀速率:原电池的负极腐蚀速率>化学腐蚀>原电池的正极腐蚀速率,即反应速率最快的是B,故答案为:B;
(3)C中负极反应是:Zn-2e-→Zn2+,被腐蚀金属锌的质量是32.5g即0.5mol时,转移电子数是1mol,故答案为:1mol;
(4)M极是阴极,a极是电源的负极,故答案为:负;
(5)电池D中N极是阳极,氯离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
(6)D中在M、N、X、Y各电极上的电极反应分别为:M、Cu2++2e-→Cu,N、2Cl-→Cl2↑+2e-,X、2Cl-→Cl2↑+2e-,Y、2H++2e-→H2↑,当转移电子的物质的量相等时,生成物的物质的量也相等,所以生成物的物质的量之比为1:1:1:1,故答案为:1:1:1:1.
核心考点
试题【A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能( )
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______.
A.Zn是负极 |
B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.Zn电极上发生还原反应 |
D.Cu电极反应:Cu2++2e-═Cu |
A.Y>Z>W>X | B.Z>Y>W>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W |
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
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