题目
题型:不详难度:来源:
A.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
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答案
B.由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则发生还原反应,故B正确;
C.当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,故C正确;
D.因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,则发生氧化反应,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是( )A.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.E表示反应生成Cu的物质的量 |
B.E表示反应消耗H2O的物质的量 |
C.F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
D.F表示反应生成O2的物质的量 |
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(1)电源F为______极;第②极为______极; B池为______池.
(2)A池中第②极上的电极反应式为______;
A池中第①极上产生气体体积为______mL;(标准状况下)
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为______.
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A.烧杯中溶液中SO42-向Cu电极定向移动 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.烧杯中溶液的pH先减小,后增大 |
D.滤纸上c点附近会变红色 |
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(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.
②乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______.
②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为______.
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,测溶液混匀后的pH=______.
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(1)直流电源中,M为______极.
(2)Pt电极上生成的物质是______,其质量为______g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:______:______:______.
(4)AgNO3溶液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”.下同),AgNO3溶液的pH______,H2SO4溶液的浓度______,H2SO4溶液的pH______.
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