题目
题型:不详难度:来源:
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
答案
B.为电镀装置,银离子在阴极被还原生成银,故B正确;
C.铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁,不能置换出铁,故C错误;
D.锌置换出铜,形成原电池反应,电化学反应较化学反应快,故D正确.
故选:C.
核心考点
试题【下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属 |
B.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 |
D.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
(1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,则在正极可产生标准状况下H2的体积约为______L,负极转移电子的物质的量为______mol.
(2)在乙、丙装置中,Fe均为负极,C、Ag分别为正极;由此可知,在原电池中,一般是用______的物质作为负极.
A. | B. | C. | D. |
A.锌是负极,其质量逐渐减小 |
B.电流由锌片经导线流向铜片 |
C.H+在铜片表面被还原,产生气泡硫酸 |
D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应 |
A. | B. | C. | D. |
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