题目
题型:不详难度:来源:
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答案
A.锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应,锌做负极,铜做正极,该装置能自发的进行氧化还原反应,所以能构成原电池,故A正确;
B.铜和银与稀硫酸不反应,不能自发的进行氧化还原反应,该装置不符合原电池构成条件,所以不能构成原电池,故B错误;
C.铜和银与稀硫酸不反应,不能自发的进行氧化还原反应,该装置不符合原电池构成条件,所以不能构成原电池,故C错误;
D.该装置不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,故D错误;
故选:A.
核心考点
举一反三
A.锌是负极,其质量逐渐减小 |
B.电流由锌片经导线流向铜片 |
C.H+在铜片表面被还原,产生气泡硫酸 |
D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应 |
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(1)碳粉的主要作用是______.
(2)加入氯化钠的作用是______.
(3)试写出上述变化过程中负极的电极反应式,负极:______.
Ⅱ.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.若该电池中两电极的总重量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积(标准状况).(要写计算过程)
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