题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳粉的主要作用是______.
(2)加入氯化钠的作用是______.
(3)试写出上述变化过程中负极的电极反应式,负极:______.
Ⅱ.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.若该电池中两电极的总重量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积(标准状况).(要写计算过程)
答案
故答案为:与铁、氯化钠溶液构成原电池,碳作电池的正极,从而加速铁的氧化
(2)氯化钠是强电解质,易溶于水,溶于水后得到电解质溶液,
故答案为:氯化钠溶于水形成电解质溶液.
(3)、铁的活泼性大于碳的,在构成的原电池中,铁作负极,铁失去电子变成离子进入溶液,
故答案为:Fe-2e-=Fe2+.
Ⅱ.银片和锌片分别作原电池的正负极,当发生反应时,负极材料失电子变成离子进入溶液,质量减少;正极材料不参加反应,所以本题质量减少的量是锌的质量.
锌减少的质量为60g-47g=13g,结合方程式计算生成氢气的体积.
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
13g 4.48L
答:产生氢气的体积为4.48L.
核心考点
试题【I.市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等.它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝.使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.原电池放电时,电流是从正极流向负极 |
C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
D.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
A.苹果里有电解质溶液 |
B.铁片是此“苹果电池”的正极 |
C.将苹果换成番茄,小灯泡就不亮了 |
D.一段时间后取出Cu片,其质量减少 |
A.①③⑤ | B.②④ | C.③⑤⑥ | D.①③ |
A.a、b均为原电池 |
B.c、d均为电解池 |
C.b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
D.d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
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