题目
题型:不详难度:来源:
(1)该原电池的负极反应式为______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L-1
(3)列式计算锌片减少的质量.
答案
故答案为:Zn-2e-=Zn2+.
(2)设硫酸的物质的量浓度是C.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L.
故答案为:1.2.
(3)设锌减少的质量为m.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为:19.5g.
核心考点
试题【将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.(1)该原电池的负】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该原电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______.
(2)该原电池的负极反应式是______,正极反应式是______.
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+ |
B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti |
C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+ |
D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
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A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.这是一个原电池装置 |
C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-═2Fe(OH)2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110113552-86309.png)
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 |
C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 |
D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 |
B.电流从锌片经导线流向铜片 |
C.铜片质量逐渐减少 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
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