题目
题型：不详难度：来源：
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．这是一个原电池装置 |
| C．Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2 |
答案
B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以为原电池，故B正确；
C．铁易失电子作负极，铂作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【有关如图装置中的叙述正确的是（ ）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．Fe为】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 |
| D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
| A．铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B．电流从锌片经导线流向铜片 |
| C．铜片质量逐渐减少 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
| A．Cu为负极，Zn为正极 |
| B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C．正极反应为：Cu2++2e-=Cu |
| D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 |
A． 铜的精炼 | B． 铁上镀银 |
C． 防止铁被腐蚀 | D． 构成铜锌原电池 |
| A．正极发生氧化反应 |
| B．电子通过导线由铜流向锌 |
| C．负极有O2逸出 |
| D．铜上有H2逸出 |
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