题目
题型:不详难度:来源:
A.锌作负极,发生氧化反应 |
B.锌作正极,发生氧化反应 |
C.锌作正极,发生还原反应 |
D.锌作负极,发生还原反应 |
答案
B.Zn失去电子,为负极,发生氧化反应,故B错误;
C.Zn失去电子,为负极,发生氧化反应,故C错误;
D.Zn失去电子,为负极,发生氧化反应,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法中正确的是( )A.锌作负极,发生氧化反应B.锌作正极,发生氧化反应C.锌作正极,发生还原反应D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在负极上发生氧化反应 |
B.化学性质较活泼的金属为负极 |
C.在外电路上电子由负极流向正极 |
D.是由电能转化为化学能的装置 |
A.铜棒逐渐溶解 |
B.该装置能将电能转化为化学能 |
C.电子由铁棒通过导线流向铜棒 |
D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
A.反应物是锌和稀硫酸 |
B.铜片上不产生气泡 |
C.电流计显示导线上电子由锌片流向铜片 |
D.该装置能将化学能转变为电能 |
(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)______(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从______(填“锌片”或“铜片”)获得电子.
(3)原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度______(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量______.
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为______L(标准状况).
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