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题目
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合成氨工业的核心反应是:

能量变化如右图,回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1     ,E2        (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是           
A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率           。若升高温度,K值变化      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气      B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂            D.分离出氨
答案
(1)减小;  减小
(2)<
(3)D
(4)33.3%;减小
(5)A、D
解析
(1)加入催化剂,能降低反应所需的活化能,但不影响反应热,即,E1和E2的均减小;
(2)该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以,充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量小于46.2kJ;
(3)该反应为放热反应,所以△H<0,又该反应为气体体积增大的反应,所以△S<0;
(4)33.3%;该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,即K减小
(5)提高合成氨中H2的转化率即使平衡向正反应方向移动;所以,可选的有;A、D
核心考点
试题【合成氨工业的核心反应是:能量变化如右图,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1     ,E2        (填“】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分) A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                    
(3)将BA4,D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池,则通BA4的一极的电极反应式为                            
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是          。温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则平衡混合气中C2的体积分数为        ,平衡时压强为起始压强的        倍。
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下列说法不正确的是
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
B.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3

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下列有关反应限度的叙述正确的是(  )
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深

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下列说法或表示法正确的是(  )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H)=c(OH)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同,根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为: CH3—CH2—O—CH2—CH3,其核磁共振谱中给出的信号有两个,如图①所示:
图①   图②
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是         。(填序号)
A.CH3CH3B.CH3COOHC. CH3COOCH3D. CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图②所示,则A的结构简式为     ,请预测B的核磁共振氢谱上有         种信号。
(3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为                       ;该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号,强度比为__________。
(4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,则该烃的结构简式为               ,其名称为_______________。
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