题目
题型:不详难度:来源:
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变 |
B.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 |
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
答案
解析
A.水的离子积只与温度有关
B.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0,△S<0,由△G=△H—T△S,可知:低于一定温度自发,高于一定温度非自发
C.铅蓄电池在放电过程中,负极铅和正极二氧化铅均转变为硫酸铅,质量均增加
D.虽然BaSO4电离出的Ba2+浓度较小,但饱和Na2CO3溶液可提供高浓度的CO32-,当溶液中BaCO3的Q c大于其Ksp时,即可生成BaCO3
故答案为C
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变B.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H<0,低于一定温度自发,高于一】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行 |
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度 |
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深 |
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 |
图①
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(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是 。(填序号)
A.CH3CH3 | B.CH3COOH | C. CH3COOCH3 | D. CH3OCH3 |
(3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为 ;该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号,强度比为__________。
(4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,则该烃的结构简式为 ,其名称为_______________。
(1)在不同温度下,反应
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温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0、86×10-4 | 2、6×10-4 | 64×10-4 |
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
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(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方
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2N2(g)+6H2O(1) =4NH3
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则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H= 。
(用含a的代数式表示)
(3)最近一些科学家
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a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度 e、分离出NH3
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(2)发射飞船时肼(N2H4)与NO2作推力能源,两者反应产生氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为:
(3)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,其电池总反应均为:2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液,其负极电极反应式可表示为:2H2-4e一=4H+,则其正极反应式为 ;碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液,其正极电极反应式可表示为:O2+2H2O+4e一=4OH一,则其负极反应式为
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