下列有关说法正确的是A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列有关说法正确的是

A．4CuO(s)=2Cu₂O(s)-+O₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0

B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀

C．常温下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，说明((CH₃COO)₂Pb是弱电解质

D．H₂S(g)+FeO(s)

FeS(s)+H₂O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速v(H₂S)和H₂S的平衡转化率均增大

答案

解析

试题分析：A、反应由固体转变生成气体，熵增加，若反应不能自发，则该反应一定是吸热反应，错误；B、生铁是铁和碳的混合物，两者构成原电池，在海水中的腐蚀快，错误；C、PbSO₄与CH₃COONH₄反应生成(NH₄)₂SO₄和Pb (CH₃COO)₂，(NH₄)₂SO₄不是沉淀、也不是气体和弱电解质，但要满足复分解反应的条件，则Pb (CH₃COO)₂必须是弱电解质，正确；D、压强增加，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向进行，而该反应为等体积变化，故平衡不移动，错误。

核心考点

试题【下列有关说法正确的是A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀C】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

C．在NH₄HSO₄溶液中由于NH₄⁺的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO₂+O₂

2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，

的值增大

题型：不详难度：| 查看答案

天然气、煤炭气(CO、H₂)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为                    。
（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为                           。
（3）下列采取的措施和解释正确的是                 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。现将l0mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（

）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650^oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H₂)，正极通人空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做电解质。请写出正极的电极反应式   ____                                  。

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关说法错误的是

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

题型：不详难度：| 查看答案

下列四个图像的有关说法正确的是