题目
题型:不详难度:来源:
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图1 图2 图3 图4
A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液,图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
D.由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
答案
解析
试题分析:A、Zn+Cu2+=Zn2++Cu,加入少量的CuSO4溶液,产生H2的总量减少,A不正确;B.由图可知,c(I-)最小,先形成沉淀的是I-,故B错误;C、由分析可知,开始滴加NaOH,立刻生成沉淀,沉淀达最大后,即铝离子完全反应,继续滴加NaOH,氢氧根与铵根离子反应,沉淀不变,当铵根离子反应完毕,加入的氢氧根与氢氧化铝反应,沉淀溶解,至最后消失,三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3:1:1,图象C符合,C正确;D.反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热,催化剂能降低反应的活化能,所以实线表示在有催化剂的条件下进行,故D错误;
核心考点
举一反三
A.化学反应速率 | B.化学反应的平衡常数 |
C.水的离子积 | D.吸热反应反应物的转化率 |
P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ;由此说明红磷的稳定性比白磷 。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为 。
(3)电解池的能量转化形式为 ,原电池反应 (填“一定”或“不一定”)自发。
(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是 。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) ==CH4(g)+HC
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CH3CH
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则相同条件下,反应C3H8(g) ==CH3CH
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(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
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(4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大 |
B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化 |
C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 |
D.可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行 |
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0 |
B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中![]() |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
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