题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大 |
B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化 |
C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 |
D.可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行 |
答案
解析
试题分析:A、反应速率快慢与反应限度无关系,A不正确;B、化学反应的特征就是有新物质生成,又伴随能量的变化,由此化学反应中既有物质变化,又有能量变化,B正确;C、化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成,C正确;D、在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行,D正确,答案选A。
核心考点
试题【下列说法错误的是A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成D.可逆反应达到化学】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0 |
B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中![]() |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111335-17772.jpg)
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
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③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111335-62458.jpg)
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。当氨碳比
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111336-63909.png)
。
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为 。
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 |
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 |
C.![]() |
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应 |
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
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①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式是 。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)
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①X是 (填“H2”、“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1150℃) K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”)
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图10,电解时阳极的电极反应式为 。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110111330-52798.png)
A.常温下,反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积 |
D.常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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