升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应反应物的转化率 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．化学反应的平衡常数
C．水的离子积	D．吸热反应反应物的转化率

答案

解析

试题分析：A、升高温度，化学反应速率增大，正确；B、升高温度，吸热反应K增大，放热反应K减小，错误；C、升高温度水的电离正向移动，离子积增大，正确；D、升高温度，吸热反应正向进行，转化率提高，正确。

核心考点

试题【升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应反应物的转化率】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ；由此说明红磷的稳定性比白磷            。
（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                        。
（3）电解池的能量转化形式为                    ，原电池反应       （填“一定”或“不一定”）自发。
（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是            。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ==CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ/mol
CH₃CH

CH₂(g)=CH₄(g)＋HC

CH(g ) △H₂="32.4" kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g) ==CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g)的△H= kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为；放电时CO₃²^－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=            。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃²^－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                                           （用离子方程式和必要的文字说明）。

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下列说法错误的是

A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大

B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化

C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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下列说法正确的是

A．反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁₌+489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂₌+172.5 kJ·mol^－¹
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为。当氨碳比

＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为
。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。

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