题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
B. Z>Y>W>X
C. W>Z>Y>X
D. X>Y>Z>W
答案
核心考点
试题【有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
B．Z>Y>W>X
C．W>Z>Y>X
D．X>Y>Z>W
(1)在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程____。
(2)A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序____，____金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(3)若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是____（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极____，正极________。
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl-
(1)从能量的角度看，断开化学键要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要____热量。
(2)有甲、乙、丙三种金属片，
①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生；
②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。
则在①中，金属片____（填“甲”或“乙”）发生氧化反应；
三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
(3)铜与浓硝酸反应时有____色NO2气体产生；当有1 mol HNO3参加反应时， HNO3得到电子的物质的量为____ mol。
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